AMINAS

Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoniaco y resultan de la sustitución de los hidrógenos de la molécula por los radicales alquilo. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos, las aminas serán primarios, secundarios o terciarios, respectivamente.

     

PROPIEDADES FÍSICAS

 (Constantes físicas de algunas Aminas)

Nombre Pto. de fusión(ºC) Pto. de ebullición(ºC) Solubilidad (gr/100 gr de H2O) Metil-amina -92 -7,5 Muy soluble Dimetil-amina -96 7,5 Muy soluble Trimetil-amina -117 3 91 Fenil-amina -6 184 3,7 Difenil-amina 53 302 Insoluble Metilfenil-amina -57 196 Muy poco soluble

PROPIEDADES QUÍMICAS

Las aminas a diferencia del amoniaco arden en presencia de oxígeno por tener átomos de carbono.

Poseen un leve carácter ácido en solución acuosa.

Formación de sales:

Las aminas al ser de carácter básico, son consideradas bases orgánicas. Por lo tanto pueden reaccionar con ácidos para formar sales.

NOMENCLATURA

1. En las aminas sencillas se nombran los radicales unidos al nitrógeno y se termina el nombre con el sufijo amina. 

   Ejemplos:

- CH3NH2 = metilamina

- CH3-NH-CH3= di-metilamina

  CH3    |- N-CH2-CH2-CH3 = Etilmetilpropilamina    |CH2-CH3

2. En las aminas más complejas se prefiere considerar el grupo- NH2 como un sustituyente llamado amino

3. Las aminas aromáticas se consideran se consideran derivadas de la anilla.se emplea una N  mayúscula para indicar que un grupo alquílico está unido al nitrógeno y no al anillo aromático. 

CLASIFICACIÓN

Las aminas se clasifican de acuerdo con el número de átomos de hidrógeno del amoniaco que se sustituyen por grupos orgánicos. Las que tienen un solo grupo se llaman aminas primarias, las que tienen dos se llaman aminas secundarias y las que tienen tres, aminas terciarias.

Las aminas sencillas se nombran enumerando los grupos que sustituyen a los átomos de hidrógeno del amoniaco y terminando con amina. Si hay varios grupos o radicales sustituyentes iguales se usan los prefijos di o tri. Cuando se trata de grupos diferentes estos se nombran por orden alfabético (etil antes que metil, o butil antes que propil, prescindiendo del tamaño) y terminando con la terminación amina.

Ejemplos:

Compuesto	Nombres
CH3-NH2	Metilamina
CH3-NH-CH3	Dimetilamina
CH3-CH2-NH-CH2-CH2-CH3	Etilpropilamina
CH3 | N-CH3 | CH3	Trimetilamina
CH3 | N-CH2-CH2-CH3 | CH2-CH3	Etilmetilpropilamina

Las aminas primarias y secundarias tienen puntos de ebullición menores que los de los alcoholes, pero mayores que los de los éteres de peso molecular semejante. Las aminas terciarias, sin puentes de hidrógeno, tienen puntos de ebullición más bajos que las aminas primarias y secundarias de pesos moleculares semejantes. Según el número de hidrógenos sustituidos del NH3 se clasifican en:

Primarias: se sustituye uno de los hidrógenos. Tiene la estructura R-(NH2)

CH3-NH2 → Metilamina

CH3-CH2-NH2 → Etilamina

Secundarias: se sustituyen dos de los hidrógenos. Tiene la estructura R-(NR'H)

CH3-NH-CH3 Dimetilamina 

 → Difenilamina

Terciarias: se sustituyen tres de los hidrógenos. Tiene la estructura R-(NR'R'')

(CH3)3-N → Trimetilamina

Según la relación entre los sustituyentes, se clasifican en:

Simples: cuando los sustituyentes son iguales, por ejemplo CH3-NH-CH3 (Dimetilamina) o (CH3)3-N (Trimetilamina)

Mixtas: cuando los sustituyentes son diferentes, por ejemplo CH3-CH2-NH-CH3